初高中想必精彩接触化学实验，那么，下面是第一范文网小编给大家整理收集的化学实验报告，供大家阅读参考。 稿子汇,范文学习文库

化学实验报告1

　　1:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

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　　2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。 公文汇 www.gongwenhui.com

　　3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。

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　　4:实验步骤: 公文汇,办公文档之家

　　5:实验数据记录和处理。

　　6:问题分析及讨论

化学实验报告2

　　实验步骤

　　(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;

　　(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

　　(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管;

　　(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)

　　(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

　　实验现象及现象解释：

　　实验编号 实验现象 现象解释

　　(1) 木条不复燃

　　(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.

　　(3) 3H2O2产生大量气泡 木条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

　　(4) 新加入的H2O2产生大量气泡 因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解

　　(5) 5MnO2的质量不变 因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量

化学实验报告3

　　实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法：

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对平均偏差